Page 32 - To jest chemia 6. Zbiór zadań
P. 32

138  Stechiometria                                                                                                                                   4.3. Obliczenia stechiometryczne


            Uzupełniamy opis danych na równaniu reakcji chemicznej.
                                     44,4 g                   x dm 3
                                              2 Fe + 6 H 2 SO 4     Fe 2 (SO 4 ) 3  + 3 SO 2  + 6 H 2 O
                                     2 mole                   3 mole
                                     112 g                    67,2 dm 3
          5  Na podstawie równania reakcji chemicznej układamy proporcję i obliczamy teoretyczną objętość tlenku
            siarki(IV), która powstałaby, gdyby reakcja przebiegała ze 100% wydajnością.
                                  3
            ze 112 g Fe powstaje 67,2 dm SO 2
                                3
            z 44,4 g Fe  powstaje x dm SO 2
            –––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
            x =  44,4 g ∙ 67,2 dm 3
                  112 g
            x = 26,64 dm 3
            V SO 2  t  = 26,64 dm 3
          6  Obliczamy wydajność reakcji chemicznej.
            W =   V SO 2   ∙ 100%
                V SO 2  t
                      3

            W =   24,37 dm 3 · 100%
                26,64 dm
            W = 91,48 %
            Odpowiedź: Wydajność reakcji chemicznej wynosi 91,48%.

            Jak sprawdzić poprawność rozwiązania?
            Otrzymany wynik ma sens chemiczny. Można obliczyć, ile żelaza przereaguje z kwasem, jeżeli w reakcji
                                    3
            chemicznej wydzieli się 24,37 dm  tlenku siarki(IV), czyli jego rzeczywista objętość.
                                     y g                     24,37 dm 3
                                             2 Fe + 6 H 2 SO 4     Fe 2 (SO 4 ) 3  + 3 SO 2  + 6 H 2 O
                                     2 mole                  3 mole
                                     112 g                   67,2 dm 3
                                  3
            ze 112 g Fe powstaje 67,2 dm SO 2
                                   3
            z y g Fe   powstaje 24,37 dm SO 2
                    3
            y =  24,37 dm  ∙ 112 g
                 67,2 dm 3
            y = 40,62 g
            Jest to ilość żelaza mniejsza niż użyta do reakcji chemicznej zgodnie z treścią zadania. Teraz możemy
            policzyć wydajność reakcji, z uwzględnieniem rzeczywistej i teoretycznej masy żelaza.
                m
            W =   Fe   ∙ 100%
                m Fe t
            W =  40,62 g  · 100%
                44,4 g
            W = 91,49%
            Obliczona wydajność wynosi ok. 91,5% i jest to wynik zgodny z wynikiem otrzymanym w rozwiązaniu
            zadania. Sposób wyrażenia wydajności (%) jest poprawny.
            Poćwicz! Zadania do rozwiązania:               497, 498, 499, 501, 502, 503
   27   28   29   30   31   32   33   34   35